MODELOS ATOMICOS DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR PREGUNTAS RESUELTAS TEORIAS DEL ATOMO QUIMICA pre

Reconocer los diferentes modelos atómicos.
modelo atómicos de jhon dalton (1808)
Nos da a conocer un modelo atómico basándose
en 4 postulados de los cuales sólo uno de
ellos actualmente es válido.
• La mínima parte de la división de la materia
es el átomo y se caracteriza por se
indestructible, indivisible e impenetrable
(actualmente falso).
• Un elemento está formado por átomos similares,
especialmente de igual masa, tamaño
y otra cualidad, pero difieren de los
átomos de otros elementos (actualmente
falso).
• Por más violenta que sea una reacción química
el átomo permanece indestructible,
indivisible e impenetrable (actualmente
falso).
• Una combinación
modelo atómico de joseph jhon thomson
(1896)
Hacia finales del siglo xix, se descubrió que
los átomos no son indivisibles, pues se componen
de varios tipos de partículas elementales.
La primera en ser descubierta fue el electrón
en el año 1897 por el investigador Sir Joseph
Thomson, quién recibió el Premio Nóbel de
Física de 1906.
Realizando estudios con los rayos catódicos en
los tubos de vacío nos da a conocer un nuevo
modelo atómico. “El átomo es una esfera compacta
dentro de la cual encuentran incrustados
los electrones, la carga positiva, se distribuye
homogéneamente a través de toda la esfera”. A
este modelo se le llamó el Budín de Pasas.
Paesrsrín realizó una pequeña modificación
al modelo de Thomson, al sostener
que los electrones no se hallan
distribuídos en todo el átomo, si no en
las partes externas; pero no dio mayores
explicaciones como para descartar
el modelo de Thomson; luego cuando
se descubre el núcleo atómico, queda
desechado definitivamente el modelo
atómico de Thomson
modelo atómico de ernest rut herford
(1911)
El núcleo del átomo se descubre gracias a los
trabajos en la Universidad de Manchester, bajo
la dirección de Ernest Rutherford entre los
años 1909 a 1911. El experimento realizo consistía
en dirigir un haz de partículas de cierta
energía contra una plancha metálica delgada;
de las probabilidades que tal barrera desviara
la trayectoria de las partículas, se dedujo la
distribución de la carga eléctrica al interior de
los átomos.
El experimento se denominó PAN DE ORO y
Rutherford bombardeó con partículas alfa a
una lámina de oro y pudo observar que la gran
mayoría atravesaba la lámina, mientras que
el resto se desviaba de su trayectoria normal.
Rutherford deduce que el átomo posee un núcleo
y por ese motivo nos señala un nuevo modelo
atómico.
El modelo atómico de Rutherford presenta la
siguiente características:
• Considera al átomo como un “Sistema Planetario”
en miniatura.
• El átomo posee un núcleo diminuto y positivo,
en donde se concentra casi la totalidad
de su masa (99,98%).
• Los electrones giran alrededor del núcleo
en órbitas circulares y concéntricas.
• El diámetro del átomo es 10–10 m.
• El diámetro del núcleo es 10–14 m.
modelo atómico de niels bohr (1913)
Bohr fundamentó su teoría con el análisis hecho
al átomo de hidrógeno y es aplicable también
para átomos que tiene un solo electrón.
Conservó la representación del modelo de
Rutherford y explicó las deficiencias que éste
tenía en base a los siguientes postulados:
Primer postulado: Los electrones giran alrededor
del núcleo en niveles circulares de
energía. La fuerza de atracción electrostática
es contrarrestada por la fuerza centrifuga de
su movimiento circular.
Segundo postulado: Un electrón no puede
estar en cualquier lugar, sólo en lugares con
valores específicos de energía.
Tercer postulado: El electrón al moverse alrededor
del núcleo lo hace en órbitas de energía
estacionaria, es decir, de energía constante.
Cuarto postulado: El electrón sólo emite
energía cuando se acerca al núcleo y absorbe
energía cuando se aleja de él.
Baoshsr con este postulado dio parte de
la explicación del origen de los espectros
atómicos.
modelo atómico de bohr-sommerfield
(1913)
Arnold Sommerfield completó el modelo atómico
de Bohr formulando la existencia de los
electrones además de seguir órbitas circulares
seguían también órbitas elípticas.

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