Химия 8 класс (Урок№18 - Химические свойства оснований.)

Химия 8 класс (Урок№18 - Химические свойства оснований.) Сегодня мы с вами познакомимся с химическими свойствами оснований, узнаем о реакции нейтрализации и о том, как изменяется цвет индикаторов в щелочной среде. Химические свойства оснований Термин «oснования» был введен в химию в XVIII веке. Считалось, что эти вещества служат основаниями для образования солей в твёрдой форме. Нерастворимые в воде основания встречаются в природе в составе минералов. Растворимые в воде основания – щёлочи – едкие вещества, способные вызвать сильный ожог. Какими же свойствами характеризуются основания? Сначала о свойствах нерастворимых оснований: 1. Разложение при нагревании Cu(OH)2 CuO + H2O Нерастворимое основание оксид + вода 2. Взаимодействие с кислотами Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Нерастворимое основание + кислота = соль + вода Свойства растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие с кислотами Посмотрим, что будет при сливании растворов веществ. NaOH + HCl = H2O + NaCl Щелочь + кислота = вода + соль Реакция нейтрализации – реакция между кислотой с основанием, в результате которой образуются соль и вода. Эта реакция лежит в основе действия лекарственных препаратов – антацидов. 2. Изменение окраски индикаторов Щёлочи изменяют окраску индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым. Эту реакцию используют для качественного определения щелочной среды в растворах. 3. Взаимодействие с кислотными оксидами. Посмотрим, что произойдёт, если в бутылку с углекислым газом поместить щёлочь: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода Такая же реакция протекает при белении потолков гашеной известью – гидроксидом кальция. Щёлочи могут взаимодействовать с растворами солей, с образованием другой соли и другого основания. Подробнее это свойство рассмотрим на других уроках.

Видео Химия 8 класс (Урок№18 - Химические свойства оснований.) автора Liamelon School