Сильные и слабые кислоты

Сильные и слабые кислоты
Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык–среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.

Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство–они содержат реакционноспособные атомы водорода. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение:
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Вы уже знаете, что молекула воды (растворителя) может и принимать, и отдавать протон, то есть проявляет и свойства кислоты, и свойства основания. Поэтому и кислоты можно сравнивать между собой по силе в водных растворах. В одном и том же растворителе сила кислоты в значительной степени зависит от энергии рвущейся связи А—Н.
Для количественной характеристики силы кислоты в водных растворах можно использовать константу кислотно-основного равновесия обратимой реакции данной кислоты с водой:
HА + Н2О А-+ H3O+.

НI
йодоводородная
1*1011
HBr
бромоводородная
1*109
HCl
хлороводородная (соляная)
1*107
H2SO4
серная
1*103
HNO3
азотная
4,36*10
HClO4
хлорная
3,8*10
H2SO3
сернистая
1,58*10-2
H3PO4
ортофосфорная
7,6*10-2
HF
фтороводородная (плавиковая)
1. 6,61*10-4
H2CO3
угольная
4,45*10-7
H2S
сероводородная
6*10-8
Кислоты — сложные вещества, образующие при электролитической диссоциации в качестве катионов только ионы водорода Н+
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = H+ + HSO4- первая ступень
HSO4- = H+ + SO42- вторая ступень

H3PO4 = H+ + H2PO4- первая ступень

H2PO4- = H+ + HPO4 2- вторая ступень
HPO4 2- = H+ + PO4 3- третья ступень

Кислоты взаимодействуют с основаниями
HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
Двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная –"три основания":
H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4+ 2 H2O
H3PO4+ 3 NaOH = Na3PO4+ 3 H2O (Na2HPO4 NaH2PO4)
кислоты взаимодействуют с основными оксидами
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

кислоты взаимодействуют с солями
H2SO4 + 2NaCl = 2HCl ↑ + Na2SO4

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl↑
кислоты взаимодействуют с металлами
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

Ряд активности металлов.
Металлы, которые вытесняют водород из кислот
Металлы, которые не вытесняют водород из кислот
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)
¬ самые активные металлы
Cu Hg Ag Pt Au
самые неактивные металлы ®

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
такие малоактивные металлы, как медь Cu, ртуть Hg, серебро Ag, золото Au и некоторые другие , не вытесняют водород из кислот. Никакие металлы не вытесняют водород из азотной кислоты, т. к. азотная кислота окисляет водород до воды
Cu + 4 HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
3 Cu + 8HNO3(разб.) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
8 K + 5 H2SO4(конц.) = 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O
3 Zn + 4 H2SO4(конц.) = 3 ZnSO4 + S + 4 H2O

1.
2. кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами
Al2O3 + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Видео Сильные и слабые кислоты канала ОГЭ ХИМИЯ