Questão Concurso - Como Calcular o pH de uma Solução Tampão Usando Logaritmos | Passo a Passo

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Neste vídeo, você aprenderá como calcular o pH de uma solução tampão utilizando propriedades de logaritmos e a equação de Henderson-Hasselbalch. A questão envolve uma mistura de ácido acético (CH₃COOH) e acetato de sódio (CH₃COONa), um exemplo clássico de efeito do íon comum e equilíbrio ácido-base.

Durante a resolução, mostramos passo a passo como aplicar o valor da constante de ionização (Ka), utilizar as propriedades dos logaritmos e interpretar corretamente o comportamento de uma solução tampão. Esse tipo de questão é muito comum em provas de Química Geral, Físico-Química, Química Analítica, Farmácia, vestibulares e concursos.

📚 Assuntos abordados:
✔ Cálculo de pH
✔ Solução tampão
✔ Efeito do íon comum
✔ Ácido acético e acetato de sódio
✔ Equilíbrio químico
✔ Equilíbrio ácido-base
✔ Constante Ka
✔ Equação de Henderson-Hasselbalch
✔ Propriedades dos logaritmos
✔ Questão resolvida passo a passo

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Questão

Em uma solução aquosa, misturam-se 0,10 mol L─1 de ácido acético (CH3COOH) com 0,15 mol L─1 de acetato de sódio (CH3COONa). Considerando a temperatura de 25 °C e Ka = 1,8 ∙ 10─5, o pH da solução resultante é:
Dados: log (1,8) ~ 0,2553 e log (1,5) ~ 0,1761
A) 4,45.
B) 4,92.
C) 5,05.
D) 5,25.

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Contatos

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00:00 Introdução
00:18 Enunciado
00:56 Resolução da questão
19:22 Considerações finais

Видео Questão Concurso - Como Calcular o pH de uma Solução Tampão Usando Logaritmos | Passo a Passo канала Professor Fabricio Valverde