Соединения хрома .Опыты по химии

Взаимопревращение хроматов и дихроматов
Оксиду хрома (VI) соответствуют сразу две кислоты – хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2O7, Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7 – соли этих кислот. Хроматы – желтого цвета, дихроматы – оранжевого. В кислой среде хромат-ион превращается в дихромат-ион. В присутствии щелочи дихроматы снова становятся хроматами. Хромат калия превращаем в дихромат, добавляя кислоту. Желтый раствор становится оранжевым.
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
В стакан с дихроматом калия добавляем щелочь, оранжевый раствор становится желтым – дихроматы превращаются в хроматы.
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
Мы убедились в том, хроматы превращаются в дихроматы и наоборот при изменении кислотности среды.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Техника безопасности.
Остерегаться попадания на кожу вводных растворов хроматов и дихроматов – эти вещества вызывают аллергию и являются канцерогенными.
Соблюдать правила работы с кислотами и щелочами. При попадании раствора щелочи на кожу, промыть водой и 2% раствором уксусной кислоты. При попадании раствора кислоты на кожу, промыть водой и 2% раствором питьевой соды.
157 Окислительные свойства дихроматов
Дихроматы, например дихромат калия K2Cr2O7 – сильные окислители. Под действием восстановителей дихроматы в кислой среде переходят в соли хрома (III). Примером такой реакции может служить окисление сульфита натрия раствором дихромата калия в кислой среде. К раствору дихромата калия добавляем серную кислоту и раствор сульфита натрия.
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4+ K2SO4 + 4H2O
Оранжевая окраска, характерная для дихроматов, переходит в зеленую. Образовался раствор сульфата хрома (III) зеленого цвета. Соли хрома - ярко окрашены, именно поэтому элемент получил такое название: "хром", что в переводе с греческого означает "цвет, краска".
Оборудование: химический стакан, стеклянная палочка.
Техника безопасности.
Остерегаться попадания на кожу вводных растворов хроматов и дихроматов – эти вещества вызывают аллергию и являются канцерогенными.
Соблюдать правила работы с кислотами. При попадании раствора кислоты на кожу, промыть водой и 2% раствором питьевой соды.
158 Разложение дихромата аммония («вулкан»)
Перед нами – оранжевые кристаллы дихромата аммония. Горящая лучинка вызывает бурную реакцию. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция.
(NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
Окислитель - хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду: мы наблюдаем реакцию разложения соли. Реакция началась от горящей лучинки, но не прекратилась, когда лучинку убрали, а стала еще интенсивней. Дело в том, что в процессе реакции выделяется теплота, и начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается до тех пор, пока вся масса дихромата не превратится в оксид хрома (III), азот и воду. Оксид хрома – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.
Оборудование: шпатель, металлическая пластинка, лучинка из дерева.
Техника безопасности.
Остерегаться попадания на кожу дихроматов – эти вещества вызывают аллергию и являются канцерогенными.
Оксид хрома III является опасным веществом, опыт проводить под тягой, соблюдать правила пожарной безопасности.

Видео Соединения хрома .Опыты по химии канала Araksia Smekalova