🔝 Estructura atómica de la materia [ 2 bachillerato Universidad ] Química Fórmulas y resumen

Estructura atómica de la materia química 2 bachillerato y universidad
número atómica , másico , iones isótopos , electrones neutrones protones , orbitales configuración electrónica , números cuánticos , hipótesis de plank efecto fotoeléctrico
Espectros atómicos Ecuación de Rydberg
Efecto fotoeléctrico
Dualidad onda corpúsculo
Principio de Indeterminación
fórmulas resúmes y esquemas
Número atómico y másico
Número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo
Número másico (A) es el número de protones más neutrones en el núcleo
Iones
Cuando un átomo gana o pierde electrones , quedando con carga eléctrica
Isótopos
Son átomos de un mismo elemento con diferente número másico (Tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones )
La masa atómica de un elemento es la media de las masas de los isótopos ponderada con la abundancia de cada isótopo
Orbitales Configuración electrónica y números cuánticos
En la siguiente pantalla vamos a ver un súper ejemplo y DOMINAREMOS todo
Reglas para ocupar los orbitales
Principio de Aufbau Los electrones se colocan en los distintos orbitales ocupando primero los de menor energía (El diagrama de Moeller nos da el orden de energía de los orbitales)
Principio de exclusión de Pauli Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales
Regla de máxima multiplicidad de Hund Para orbitales de igual energía (p, d, f,. . . )los electrones tienden a estar desapareados manteniendo spines paralelos mientras queden orbitales libres.

Ejemplo Sea el elemento A ( Z=15) y B(Z=20)
Configuración electrónica , grupo , periodo , electrones de valencia , configuración electrónica del ión más probable , números cuánticos electrón diferenciador , clasifica los elementos en paramagnéticos y diamagnéticos

EFECTO FOTOELÉCTRICO
Con este experimento se obtuvieron las siguientes conclusiones:
1 En los electrones emitidos la energía cinética es independiente de la intensidad de la luz incidente , es decir , los electrones emitidos salen todos con la misma velocidad, dependiendo ésta de la frecuencia de la radiación incidente, pero no de su intensidad.
2 El número de electrones emitidos es proporcional a la intensidad de la radiación luminosa recibida, sin influir para nada en el número de electrones emitidos la frecuencia de dicha radiación.
3 Los electrones se emiten de forma instantánea a la llegada de la luz.
4 Para cada metal, existe una frecuencia mínima de radiación luminosa, llamada frecuencia umbral (f0), por debajo de la cual no se produce el efecto fotoeléctrico.
Utilizando la física clásica no se puede explicar ninguno de los hechos experimentales que acabamos de ver.
00:00 Introducc¡ón
01:08 Número atómico y másico
03:09 Iones
04:17 Isótopos
06:54 Configuración electrónica y números cuánticos y orbitales
07:32 Súper Ejemplo resuelto Configuración electrónica y números cuánticos
24:53 Hipótesis de Plank
28:47 Espectros atómicos Ecuación de Rydberg
32:25 Efecto fotoeléctrico Teoría
35:23 Efecto fotoeléctrico Fórmulas
37:52 Dualidad onda corpúsculo
40:27 Principio de Indeterminación

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