Гальванический элемент

Разберем устройство простейшей батареи, гальванического элемента.
Нальем стакан электролит, например кислоту.
Гальванический элемент состоит из двух электродов.
Пусть это будут две пластины.
Одним электродом служит уголь, другим - цинк.
Погрузим частично электроды в электролит.
Кислота постепенно растворяет цинковый электрод, в нее переходит положительные ионы цинка, а сам цинковый электрод заряжается отрицательно.
По мере перехода ионов цинка в кислоту, электролит заряжается положительно.
В результате этого и некоторых химических реакций, электроны стекает с угольного электрода и он также заряжается положительно.
Отрицательно заряженный электрод называется катодом, а положительно заряженный - анодом.
Между катодом и анодом возникает разность потенциалов.
После того как цинковый электрод зарядился отрицательно, к нему начинают притягиваться положительные ионы из электролита.
Устанавливается равновесие.
Число ионов, покидающих катод за некоторый промежуток времени, становится равным числу ионов, осаждающихся на нём за этот же промежуток времени.
Разность потенциалов между электродами остается постоянной.
Соединим электроды проводником.
Мы видим, что по нему идет ток.
Растворение цинка усиливается.
Происходит также постепенное разрушение угольного электрода.

Видео Гальванический элемент канала ШКОЛА ОНЛАЙН