#16 liaison chimique : La liaison ionique ( le rayon ionique )

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La liaison ionique résulte d’interactions électrostatiques entre ions de charges opposées .
Les ions les plus simples sont formés à partir d’un seul atome dont le numéro atomique Z est proche de celui d’un gaz rare. Dans ce cas, la perte ou le gain d’électrons permet d’atteindre la configuration électronique de ce gaz rare, caractérisée par une distribution sphérique des électrons très stable chimiquement . Prenons l’exemple des ions sodium et chlorure, Na+ et Cl- . La configuration des atomes neutres est, d’après la classification périodique, Na : 1s2 2s2 2p6 3s et Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 . Les ions ont les configurations Na+ : 1s2 2s2 2p6 et Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , qui sont respectivement celles du néon et de l’argon  (non isoelectronique) .
Dans un composé à liaisons purement ioniques, la symétrie sphérique de la distribution électronique de chaque ion est préservée. Les électrons restent localisés sur les ions et ne sont pas partagés comme c’est le cas dans une liaison covalente.
La liaison ionique n’est pas directionnelle par nature. La structure des composés ioniques correspond à une configuration des ions pour laquelle l’énergie d’interaction électrostatique est minimale. Ces composés prennent généralement la forme de grand réseaux cristallins dans lesquels chaque ion est entouré d’ions de charge opposée.
Et pour calculer le rayon ionique  PAULING propose une formule approximative que j’ai l’expliquer dans cette vidéo .
Prof . zouhair
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