Théorie de l’hybridation Chapitre 4 (Hybridization Theory French)

Contenu:
Chapitre 1: Pourquoi la théorie de l’hybridation a été développée. Pourquoi est il important de visualiser en trois dimensions les atomes dans une molécule.

Chapitre 2 : Présentation des orbitales atomiques s et p. Comment est formé un carbone sp3, forme des orbitales sp3 et angles, représentation au tableau ou dans un livre, liaison sigma, rotation libre autour d’une liaison sigma C-C, analyse conformationnelle, énergie des conformations décalée et éclipsée. Projection de Newman, angle dihédrale, barrière de rotation.

Chapitre 3. Comment est formé un carbone sp2, forme des orbitales sp2 et angles, représentation au tableau ou dans un livre, liaison pi. Densité électronique et géométrie d’une double liaison. Comment dessiner une liaison double en 3-D. Isomères géométriques (E et Z). Isomérisation des isomères géométriques.

Chapitre 4. Comment est formé un carbone sp, forme des orbitales sp et angles, représentation au tableau ou dans un livre. Comment dessiner une liaison triple en 3-D, liaison pi, densité électronique et géométrie d’une triple liaison.

Chapitre 5. Déterminer le mode d’hybridation des atomes. Passer de la 2-D à la 3-D par la théorie de l’hybridation (plusieurs exemples fonctionnent pour les étudiants), hybridation des hétéroatomes, théorie VSEPR, déviation des angles de liaisons idéaux, inversion de l’azote.

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