ОВР. Типичные окислители и восстановители
Окислительно-восстановительные реакции.
Обратите внимание! Если среда раствора кислая, то среди продуктов реакции не могут присутствовать основания и основные оксиды, т.к. они взаимодействуют с кислотой. И, наоборот, в щелочной среде исключено образование кислоты и кислотного оксида. Это одна из наиболее частых, и наиболее грубых ошибок.
Перманганаты окисляют:
неметаллы с отрицательной степенью окисления до простых веществ (со степенью окисления 0), исключения — фосфор, мышьяк — до +5;
неметаллы с промежуточной степенью окисления до высшей степени окисления;
активные металлы из простых веществ (ст.окисления 0) до соединений со стабильной положительной степенью окисления металла.
KMnO4 + неМе (низшая с.о.) = неМе0 + другие продукты
KMnO4 + неМе (промежуточная с.о.) = неМе(высшая с.о.) + др. продукты
KMnO4 + Ме0 = Ме (стабильная с.о.) + др. продукты
KMnO4 + P-3, As-3= P+5, As+5 + др. продукты
Особенностью хрома с валентностью VI является то, что он образует 2 типа солей в водных растворах: хроматы и бихроматы, в зависимости от среды раствора. Хроматы активных металлов (например, K2CrO4) — это соли, которые устойчивы в щелочной среде. Дихроматы (бихроматы) активных металлов (например, K2Cr2O7) — соли, устойчивые в кислой среде.
Восстанавливаются соединения хрома (VI) до соединений хрома (III). Соединения хрома Cr+3 — амфотерные, и в зависимости от среды раствора они существуют в растворе в различных формах: в кислой среде в виде солей (амфотерные соединения при взаимодействии с кислотами образуют соли), в нейтральной среде — нерастворимый амфотерный гидроксид хрома (III) Cr(OH)3, и в щелочной среде соединения хрома (III) образуют комплексную соль, например, гексагидроксохромат (III) калия K3[Cr(OH)6].
Схема восстановления соединений хрома +6
Соединения хрома VI окисляют:
неметаллы в отрицательной степени окисления до простых веществ (со степенью окисления 0), исключения — фосфор, мышьяк – до +5;
неметаллы в промежуточной степени окисления до высшей степени окисления;
активные металлы из простых веществ (ст.окисления 0) до соединений со стабильной положительной степенью окисления металла.
Хромат/бихромат + неМе (отрицательная с.о.) = неМе0 + другие продукты
Хромат/бихромат + неМе (промежуточная положительная с.о.) = неМе(высшая с.о.) + др. продукты
Хромат/бихромат + Ме0 = Ме (стабильная с.о.) + др. продукты
Хромат/бихромат + P, As (отрицательная с.о.) = P, As+5 + другие продукты
Видео ОВР. Типичные окислители и восстановители канала Елена Помощник в химии
Обратите внимание! Если среда раствора кислая, то среди продуктов реакции не могут присутствовать основания и основные оксиды, т.к. они взаимодействуют с кислотой. И, наоборот, в щелочной среде исключено образование кислоты и кислотного оксида. Это одна из наиболее частых, и наиболее грубых ошибок.
Перманганаты окисляют:
неметаллы с отрицательной степенью окисления до простых веществ (со степенью окисления 0), исключения — фосфор, мышьяк — до +5;
неметаллы с промежуточной степенью окисления до высшей степени окисления;
активные металлы из простых веществ (ст.окисления 0) до соединений со стабильной положительной степенью окисления металла.
KMnO4 + неМе (низшая с.о.) = неМе0 + другие продукты
KMnO4 + неМе (промежуточная с.о.) = неМе(высшая с.о.) + др. продукты
KMnO4 + Ме0 = Ме (стабильная с.о.) + др. продукты
KMnO4 + P-3, As-3= P+5, As+5 + др. продукты
Особенностью хрома с валентностью VI является то, что он образует 2 типа солей в водных растворах: хроматы и бихроматы, в зависимости от среды раствора. Хроматы активных металлов (например, K2CrO4) — это соли, которые устойчивы в щелочной среде. Дихроматы (бихроматы) активных металлов (например, K2Cr2O7) — соли, устойчивые в кислой среде.
Восстанавливаются соединения хрома (VI) до соединений хрома (III). Соединения хрома Cr+3 — амфотерные, и в зависимости от среды раствора они существуют в растворе в различных формах: в кислой среде в виде солей (амфотерные соединения при взаимодействии с кислотами образуют соли), в нейтральной среде — нерастворимый амфотерный гидроксид хрома (III) Cr(OH)3, и в щелочной среде соединения хрома (III) образуют комплексную соль, например, гексагидроксохромат (III) калия K3[Cr(OH)6].
Схема восстановления соединений хрома +6
Соединения хрома VI окисляют:
неметаллы в отрицательной степени окисления до простых веществ (со степенью окисления 0), исключения — фосфор, мышьяк – до +5;
неметаллы в промежуточной степени окисления до высшей степени окисления;
активные металлы из простых веществ (ст.окисления 0) до соединений со стабильной положительной степенью окисления металла.
Хромат/бихромат + неМе (отрицательная с.о.) = неМе0 + другие продукты
Хромат/бихромат + неМе (промежуточная положительная с.о.) = неМе(высшая с.о.) + др. продукты
Хромат/бихромат + Ме0 = Ме (стабильная с.о.) + др. продукты
Хромат/бихромат + P, As (отрицательная с.о.) = P, As+5 + другие продукты
Видео ОВР. Типичные окислители и восстановители канала Елена Помощник в химии
Показать
Комментарии отсутствуют
Информация о видео
Другие видео канала
![34 задание досрок ЕГЭ по химии 2023 (2вариант)](https://i.ytimg.com/vi/OqLnM_aWXFA/default.jpg)
![Всерос по химии 2023. 9 класс](https://i.ytimg.com/vi/MXoyTgOUI7I/default.jpg)
![как решать задания 1-3 из ЕГЭ по химии](https://i.ytimg.com/vi/UuTjzo80LnA/default.jpg)
![Валентность атома. химия 8 класс. ЕГЭ по химии. Помощник в химии](https://i.ytimg.com/vi/k6Snua7WpKg/default.jpg)
![34 задача ЕГЭ по химии](https://i.ytimg.com/vi/3iy81Nr4Ozk/default.jpg)
![Метод электронного баланса. Пример 1](https://i.ytimg.com/vi/nDMQKuUYrxM/default.jpg)
![химичим дома. опыт "фараоновая змея"](https://i.ytimg.com/vi/v4d3ntxT4hY/default.jpg)
![Изомеры. Органическая химия](https://i.ytimg.com/vi/hHgiLmMX9Yw/default.jpg)
![задача на нахождение плотности](https://i.ytimg.com/vi/1MYUdwOrm64/default.jpg)
![34 задание ЕГЭ по химии. Протоны и электроды](https://i.ytimg.com/vi/RrYoCVSwB_c/default.jpg)
![34 задание ЕГЭ по химии с кристаллогидратом](https://i.ytimg.com/vi/Zl7eNkXO_UY/default.jpg)
![Качественные реакции в неорганической химии. ОГЭ по химии 23 задание](https://i.ytimg.com/vi/xjFcI1lM28c/default.jpg)
![34 задание ЕГЭ по химии 2023. Электролиз и атомы](https://i.ytimg.com/vi/g3ZrTAStuR0/default.jpg)
![10 задания ОГЭ по химии](https://i.ytimg.com/vi/-w317DgQtYI/default.jpg)
![Метод электронного баланса для ОВР](https://i.ytimg.com/vi/4GDqX_nVGL4/default.jpg)
![Степени окисления углерода в органике](https://i.ytimg.com/vi/gZNZNojzo5I/default.jpg)
![22 задание ОГЭ по химии. Решаем задачи](https://i.ytimg.com/vi/xYjqCA9mJS4/default.jpg)
![Изомеры углеводородов](https://i.ytimg.com/vi/R4T3oqhpCJo/default.jpg)
![33 задание ЕГЭ по химии. Нахождение формулы органического вещества по массовым долям элементов](https://i.ytimg.com/vi/IFS5pGnEXc0/default.jpg)
![Определение формулы органического вещества.](https://i.ytimg.com/vi/YybMusCHK4A/default.jpg)