Diagramme d'orbitale moléculaire - type A2 NON corrélé : construction du diagramme - CHIMIE Bac+1

Comment construire le diagramme d’orbitale moléculaire d’une molécule de type A2 non corrélée ? (O2, K2, F2 ...) Dans cet épisode, on va (enfin) voir comment tracer le diagramme, en reportant les valeur des liaisons des orbitales trouvées.
Dans cet exemple, on va se concentrer sur l’atome O2, mais la méthode est valable pour toutes les molécules de ce type (F2, K2 …)
On aura au départ uniquement 2 indications, l’axe sur lequel est aligné la molécule, et son tableau d’énergies pour ses orbitales atomique S et P (en l’occurrence ici 2S et 2P).
Dans les épisodes précédents, on a construit le tableau de symétrie, puis on a combiné les orbitales. Maintenant, donc, dernière étape : la construction du diagramme

Forme générale (de haut en bas) :
- 2sigma al
- 2pi al / 1pi al (les 2 sont au même niveau)
- 2pi liant / 1pi liant (les 2 sont au même niveau)
- 2sigma liant
- 1sigma al
-1sigma liant

On va :
- tracer le niveau d’énergie
- voir pourquoi on ne fait pas un diagramme quantitatif
- voir ou placer les orbitales dans le diagramme
- voir que les niveaux d’énergie de 2px, 2py et 2pz ne sont pas placés au même endroit mais sont placés à coté, ce qui signifie qu’on comprend qu’ils ont le même niveau d’énergie
- voir que les liaisons pi sont incluses dans les liaisons sigma (pour les orbitales p)
- voir que le niveau d’énergie des liaisons pi liantes sont identiques
- voir que le niveau d’énergie des liaisons pi anti liantes sont identiques
- qu’il faut nommer les liaisons et les orbitales et leur associer un dessin

Lien des fiches : consulter l'onglet "à propos" de la chaine
J'essaye de bien expliquer :) … et en 4K 😝
Chimie Niveau Prépa/Licence/IUT/BTS 1e année (Bac+1)

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