FACTORES que afectan a la VELOCIDAD de REACCIÓN Química

Factores que afectan a la velocidad en reacciones químicas claves trucos Explicación teoría , química 2 bachillerato y universidad
LISTA REPRODUCCIÓN CINÉTICA QUÍMICA
https://www.youtube.com/watch?v=Hr4W0mFsIXc&list=PLunRFUHsCA1y3SqhhkoVWZ0NFo7djAr4k&index=1
ENLACE QUÍMICO
https://www.youtube.com/watch?v=gqdyha4KnXE&list=PLunRFUHsCA1xpWRoEEXBC5iqZ962wyT8B

Naturaleza Estado de agregación y grado de división de los reactivos
Naturaleza de los reactivos: Unas sustancias reaccionan más rápido que otras simplemente por sus propiedades químicas. Por ejemplo las sustancias iónicas reaccionan más rápido por norma general que las sustancias covalentes ya que estos últimos sus enlaces son más fuertes y su ruptura requiere más energía.
Estado de agregación de los reactivos: La movilidad de las partículas en estado gaseoso es mayor que en estado líquido y estas que en estado sólido , por la teoría de colisiones , cuanto mayor movilidad mayor número de choques eficaces , mayor velocidad de reacción.
En general vgas mayor que vlíquido mayor que vsólido
Grado de división de los reactivos:
En el caso de los sólidos al aumentar su grado de división aumenta la superficie de contacto , por lo tanto aumentará la velocidad de la reacción
Ej. Se oxida más rápido las limaduras del hierro que una barra de hierro.
Concentración de los reactivos
La ecuación de velocidad en una reacción de tipo A+B →
Viene dada por v=k[A]α[B]β , la ecuación nos muestra que la velocidad de la reacción depende de la concentración de los reactivos , según avanza la reacción disminuirá la concentración de los reactivos , disminuyendo la velocidad.
Por otro lado , según la teoría de colisiones al aumentar la concentración de los reactivos aumentará el número de choque eficaces , aumentando la velocidad de la reacción.
Efecto de la presión y el volumen en gases . En los gases si aumentamos la presión , aumenta la concentración , aumentando la velocidad de la reacción y si aumentamos el volumen disminuye la concentración disminuyendo la velocidad de la reacción
 
Temperatura
¿Por qué guaramos los alimentos en la nevera?
Porque así ralentizamos las reacciones químicas que hacen que se estropeen
Si aumentamos la temperatura aumentamos la velocidad de la reacción
Tenemos dos formas de explicarlo.
Por la ecuación de Arrhenius
al aumentar la Temperatura aumenta la constante de la velocidad , aumentando la velocidad
de la reacción.
Por la teoría de colisiones
Al aumentar la temperatura aumentará la energía cinética de las partículas , aumentando su velocidad , por lo que aumentará el número de choques eficaces , aumentado la velocidad de la reacción

 
5.4 Presencia de catalizadores
Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de la reacción sin ser consumida durante el proceso
Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción disminuyendo la energía de activación
Podemos verlo de dos formas :
Por los Diagramas de entalpía:
Existen otras sustancias denominadas catalizadores negativos o inhibidores , que disminuyen la velocidad de la reacción.
Por la ecuación de Arrhenius:
al disminuir la energía de activación aumenta la constante de la velocidad , aumentando la velocidad de la reacción.
00:00 Introducción
01:17 Factores que afectan a la velocidad de reacción
05:04 CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS
09:20 TEMPERATURA
12:11 CATALIZADORES

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