Цветные осадки и другие признаки протекания реакции.

Цветные осадки и другие признаки протекания реакции.

1)Осадок черного цвета (XS↓)- Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S
Fe2+ + S2-→ FeS↓
Ni2+ + S2-→ NiS↓
Cu2+ + S2-→ CuS↓ СuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4
Pb2+ + S2-→ PbS↓
Hg2+ + S2-→ HgS↓
Ag+ + S2-→ Ag2S↓ AgNO3 + Na2S→ Ag2S↓+ NaNO3

2) Осадок серо-зелёного цвета (Fe(OH)2↓)

Fe2+ + OH- = Fe(OH)2↓ FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2↓+ HCl

FeSO4 + NaOH = Fe(OH)2↓+ H2SO4

3) Осадок бурого цвета ( Fe(OH)3↓)- образуется при взаимодействии Fe3+ с растворами щелочей
Fe3++3OH—→ Fe(OH)3↓
FePO4 + NaOH = Fe(OH)3↓ + Na3PO4
2Fe(OH)2↓ + H2O2 = 2Fe(OH)3↓
4)Осадок желтого цвета (AgI↓)
Ag++ I—→ AgJ↓
качественная реакция на иодид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра)
KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3
BaI2 + 2AgNO3 =2AgI↓ + Ba(NO3)2
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
5)Осадок желтого цвета (Ag3PO4↓ )
3Ag++PO4 3- = Ag3PO4↓ образуется при приливании к фосфатам AgNO3. осадок Ag3PO4↓растворим в кислотах;

6) Осадок красного цвета (Cu↓)

Zn + CuSO4 р-р = Сu↓ + ZnSO4
CuO + H2 = Cu↓ + H2O

7)осадок голубого цвета (синего) ( Cu(OH)2↓)

Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ba(NO3)2
Cu2++2OH—→ Cu(OH)2↓
качественная реакция на соли меди (II)

8) белый осадок (AgCl) - Ag++ Cl—→ AgCl↓ нерастворимый в воде; нерастворимый в HNO3

качественная реакция на соли серебра;
качественная реакция на хлорид-ионы;
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

9) белый осадок — (BaSO4↓) нерастворимый в кислотах
Ba2++ SO4-2→ BaSO4↓
качественная реакция на соли бария;
качественная реакция на сульфат-ионы;

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
BaCl2 + FeSO4 = BaSO4↓ + FeCl2

10)Белый осадок
образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
1. Сa(OH)2+ CO2= CaCO3↓ + H2O
избыток CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2;
растворение в кислотах:
1. CaCO3 + 2H+→ CO2↑ + H2O + Ca2+

Видео Цветные осадки и другие признаки протекания реакции. канала ХИМИЯ ЕГЭ