Загрузка страницы

Опыты по химии щелочные и щелочноземельные металлы

Взаимодействие щелочных металлов с водой
Щелочные металлы: литий, натрий, калий - очень активны. На воздухе они реагируют с кислородом и водяными парами, поэтому их хранят под слоем керосина. Литий - самый легкий из всех металлов, он легче керосина. Извлечем кусочек лития из керосина, очистим его. Литий достаточно твердый по сравнению с другими щелочными металлами и с трудом режется ножом. Поместим кусочек лития в чашку Петри, наполненную водой. Литий энергично реагирует с водой с выделением водорода и образованием щелочи - гидроксида лития. При добавлении капли раствора фенолфталеина в чашку Петри появляется малиновая окраска. Натрий - более мягкий металл, легко режется ножом. Срез натрия - серебристо-белый, быстро тускнеет на воздухе. Кусочек натрия помещаем на поверхность воды. Попадая в воду, натрий плавится и начинает быстро двигаться по поверхности воды, подгоняемый пузырьками выделяющегося водорода. Кусочек натрия уменьшается на глазах. В процессе реакции также образуется щелочь - гидроксид натрия. С калием нужно обращаться очень осторожно. На воздухе он может самовозгораться. Кусочек калия поместим в чашку Петри с водой. Калий так энергично реагирует с водой, что выделяющийся в реакции водород загорается. В целях безопасности чашку Петри следует накрыть стеклянной пластинкой. Из трех щелочных металлов наиболее активным является калий.

2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2

Оборудование: чашки Петри, фильтровальная бумага, пинцет, скальпель.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы со щелочными металлами. Кусочки металлов, используемых в опыте, не должны быть больше рисового зерна.
Горение кальция на воздухе
Кальций - серебристо-белый очень твердый металл. Ввиду высокой химической активности его хранят под слоем керосина. Для того чтобы поджечь кальций на воздухе, нужна очень высокая температура. В присутствии кислорода кальций загорается при более низких температурах. Извлечем кальций из керосина, промокнем керосин фильтровальной бумагой. Опустим кусочек кальция в расплавленный нитрат калия. Как известно, нитрат калия при нагревании разлагается с выделением кислорода:
2КNO3= 2KNO2 + O2
Внесем кальций вместе с небольшим количеством нитрата калия в пламя горелки. Кальций загорается кирпично-красным пламенем. Основным продуктом горения кальция на воздухе является оксид кальция:
2Са + О2 = 2СаО
Оборудование: тигельные щипцы, горелка, шпатель.
Техника безопасности. Соблюдать правила пожарной безопасности. На рабочем столе поместить теплоизолирующую прокладку.
Жесткость воды
Жесткость воды обусловлена ионами кальция и магния. Природная вода всегда содержит соли магния и кальция. Сравним свойства жесткой и свободной от солей дистиллированной воды. В колбы с жесткой и дистиллированной водой добавим мыльный раствор. Закроем колбы и взболтаем их. В колбе с дистиллированной водой образуется обильная пена. В колбе с жесткой водой появились нерастворимые в воде соединения кальция и магния. Вот поэтому в жесткой воде мыло не мылится.
С17H35COONa → C17H35 COO- + Na+
2 C17H35 COO- + Ca2+ = (C17H35 COO)2Ca↓
2 C17H35 COO- + Mg2+ = (C17H35 COO)2Mg↓

Оборудование: колбы, химические стаканы, пипетка.
Техника безопасности. Опыт безопасен.
Способы устранения жесткости воды
В природной воде растворены соли кальция и магния. Это гидрокарбонаты и сульфаты. Покажем два способа осаждения гидрокарбонатов для уменьшения жесткости воды. Первый способ – кипячение. При кипячении* растворимые гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты, и жесткость воды уменьшается.
Сa(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + H2O + CO2↑
Второй способ – добавление известковой воды. При добавлении известковой воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты и вода становится более мягкой.
Сa(HCO3)2+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +2 H2O

Но жесткость воды зависит еще и от сульфатов кальция и магния. Сульфаты кальция и магния можно удалить с помощью карбоната натрия. При добавлении карбоната натрия сульфаты переходят в нерастворимые карбонаты кальция и магния.
CaSO4 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ Na2SO4
Теперь мы знаем, как уменьшить жесткость воды. Накипь внутри чайника это осадок карбонатов кальция и магния с примесью сульфата кальция. Накипь можно удалить со стенок, используя разбавленный раствор уксусной кислоты.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, химические стаканы, пипетка, спиртовка, шпатель, держатель для пробирок.
Техника безопасности.
Требуется соблюдение правил обращения с нагревательными приборами.

Видео Опыты по химии щелочные и щелочноземельные металлы канала Araksia Smekalova
Показать
Комментарии отсутствуют
Введите заголовок:

Введите адрес ссылки:

Введите адрес видео с YouTube:

Зарегистрируйтесь или войдите с
Информация о видео
20 октября 2017 г. 23:05:41
00:08:32
Другие видео канала
Щелочноземельные металлы - Все свойства!Щелочноземельные металлы - Все свойства!Неорганическая химия. Металлы главных подгрупп. Часть 2. Опыты по химииНеорганическая химия. Металлы главных подгрупп. Часть 2. Опыты по химииВзаимодействие щелочных металлов с водойВзаимодействие щелочных металлов с водойОпыты по химии. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металловОпыты по химии. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металловГаллий - металл, который плавится в руке.Галлий - металл, который плавится в руке.§15, 9 кл. Берилий, магний и щелочно-земельные металлы§15, 9 кл. Берилий, магний и щелочно-земельные металлыХимические опыты: азот, аммиак, азотная кислота.Химические опыты: азот, аммиак, азотная кислота.Железо - Самый Полезный МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!Железо - Самый Полезный МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!Опыты по химии. Взаимодействие оксидов щелочно-земельных металлов с водой и раствором кислотыОпыты по химии. Взаимодействие оксидов щелочно-земельных металлов с водой и раствором кислотыОпыты по химии. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III)Опыты по химии. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III)Химия 9 класс (Урок№24 - Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения и их применение.)Химия 9 класс (Урок№24 - Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения и их применение.)Химические опыты: Сера и соединения серыХимические опыты: Сера и соединения серыВзаимодействие калия и натрия с водойВзаимодействие калия и натрия с водойСоединения хрома .Опыты по химииСоединения хрома .Опыты по химииБериллий - НЕВЕРОЯТНО ЛЕГКИЙ И ТОКСИЧНЫЙ МЕТАЛЛ!Бериллий - НЕВЕРОЯТНО ЛЕГКИЙ И ТОКСИЧНЫЙ МЕТАЛЛ!Химические свойства магния.wmvХимические свойства магния.wmvОпыт 1. Электрохимическая коррозия в кислой средеОпыт 1. Электрохимическая коррозия в кислой средеЭТО НЕВЕРОЯТНО, ВОДА РЕЖЕТ КАМЕНЬ! ВЫ ДОЛЖНЫ ЭТО УВИДЕТЬ!ЭТО НЕВЕРОЯТНО, ВОДА РЕЖЕТ КАМЕНЬ! ВЫ ДОЛЖНЫ ЭТО УВИДЕТЬ!9 класс § 16 "Общая характеристика щелочных металлов"9 класс § 16 "Общая характеристика щелочных металлов"10 самых твёрдых материалов на планете10 самых твёрдых материалов на планете
Яндекс.Метрика